Dalam artikel ini “Titik didih dan tekanan parsial” dijelaskan secara luas sehingga kita bisa mendapatkan konsep tentang titik didih dan tekanan parsial serta fakta-fakta terkait titik didih dan tekanan parsial yang mengoceh di sini.
Titik didih zat cair dapat digambarkan sebagai suhu zat cair sama dengan tekanan yang diberikan dari luar dan Tekanan uap. Dalam senyawa gas, setiap gas membawa jumlah total tekanan senyawa.
Apa yang dimaksud dengan titik didih dan tekanan parsial?
Titik didih dan Tekanan parsial keduanya merupakan topik yang sangat penting untuk zat cair apa pun. Tekanan parsial dan tekanan parameter fisik yang berbeda dan titik didih tidak hanya tergantung pada suhu.
Tekanan parsial dapat dijelaskan seperti dalam senyawa gas, tekanan yang diterapkan secara eksternal dari lingkungan zat cair dengan bantuan gas tertentu. Jumlah suhu untuk zat cair tekanan permukaan laut standar atmosfer sama dengan tekanan uap.
Titik didih:
Titik didih sebenarnya adalah suhu suatu zat di mana tekanan di sekitar zat cair sama dengan tekanan uap zat cair karena alasan ini zat cair berubah menjadi uap.
Titik didih dapat dijelaskan sebagai molekul zat cair bebas, ketika itu mengarah pada pembentukan gelembung uap di dalam zat cair.
Kredit Gambar - Wikipedia Commons
Formula:
Rumus titik didih suatu zat dapat ditulis sebagai,
Dimana,
Kb = Titik didih pelarut
Tb = Suhu untuk titik didih dalam pelarut
M = Massa molar pelarut
Hv = Dalam pelarut cair jumlah panas yang diuapkan dalam per mol.
R = Konstanta gas universal
Dengan cara lain titik didih zat cair tergantung pada tekanan lingkungan sekitarnya. Zat cair dapat mengubah wujud zat dalam uap ketika suhunya lebih rendah dari titik didihnya, proses ini diidentifikasi sebagai penguapan.
Penguapan sangat permukaan penting subjek di mana molekul-molekul yang ada dalam zat cair dengan mudah dapat ditempatkan di tepi zat cair dan bebas ke lingkungan sekitarnya ketika cairan diuapkan sebagai uap.
Tekanan parsial:
Ketika sebuah toples penuh dengan campuran gas yang kali masing-masing dan setiap gas diberikan tekanan. Tekanan setiap satu waktu gas di dalam tabung dikenal sebagai tekanan parsial.
Baca lebih lanjut tentang Bejana tekan : Ini fakta penting dan 10+ aplikasi
Tekanan dan tekanan parsial tidak sama. Tekanan suatu zat dinyatakan sebagai P tetapi tekanan parsial suatu zat dinyatakan sebagai, P1, P2
Kredit Gambar - Wikimedia Commons
Hubungan antara tekanan parsial dan titik didih:
Hubungan antara tekanan parsial dan titik didih zat cair tergantung pada tekanan lingkungan sekitar cairan.
Hubungan antara tekanan parsial dan titik didih berbanding lurus satu sama lain. Artinya jika tekanan parsial suatu zat cair diperbesar maka jumlah titik didihnya juga bertambah begitu pula ketika tekanan parsial suatu zat cair diperkecil maka jumlah titik didihnya juga berkurang.
Baca lebih lanjut tentang Desain bejana tekan: Ini fakta penting dan 5 parameter
Pertanyaan yang Sering Diajukan:-
Pertanyaan: Apa itu rasio mol?
Larutan: Dengan bantuan rasio mol fraksi gas senyawa dapat dihitung.
Rasio mol dapat dijelaskan sebagai rasio antara tekanan parsial gas tertentu dan jumlah tekanan total dalam gas majemuk.
Formula:
Rumus tekanan parsial untuk zat cair dapat ditulis sebagai,
Xi= Rasio mol
Vx= Tekanan parsial dari gas yang teridentifikasi
Vi= Jumlah total volume senyawa gas
Px = Tekanan parsial untuk x gas
Pi = Jumlah total tekanan gas majemuk
Nx = Jumlah materi dari senyawa gas
Ni = Jumlah total materi dari senyawa gas
Rumus tekanan parsial ini berlaku untuk materi gas ideal.
Pertanyaan: Jelaskan hukum Dalton tentang tekanan parsial.
Larutan: Dari hukum Dalton kita mendapatkan konsep yang jelas tentang tekanan parsial suatu benda.
Hukum Dalton tentang tekanan parsial dijelaskan sebagai, jumlah total tekanan yang diberikan oleh eksternal oleh senyawa zat gas sama dengan jumlah total tekanan parsial yang diberikan oleh setiap setiap gas tertentu dalam senyawa.
Misalkan dalam toples ada dua jenis gas karbon monoksida dan oksigen dan membuat campuran. Maka jumlah total tekanan yang diberikan dalam senyawa gas mobil monoksida dan oksigen adalah jumlah sama dengan tekanan parsial masing-masing yang diberikan oleh gas mobil monoksida dan gas oksigen.
rumus dari hukum Dalton:
Rumus hukum Dalton dapat ditulis sebagai,
Dimana,
Ptotal = Jumlah total tekanan yang diberikan oleh senyawa gas
P1 + P.2 + P.3………..+Pn = Tekanan parsial senyawa gas
Pertanyaan: Tuliskan beberapa penerapan titik didih yang diterapkan dalam gaya hidup kita sehari-hari.
Larutan: Titik didih merupakan faktor yang sangat penting tidak hanya dalam fisika dan kimia tetapi juga berguna dalam kehidupan kita sehari-hari.
Penerapan titik didih yang diterapkan dalam gaya hidup biasa kita diberikan di bawah ini,
- Penyimpanan bahan kimia
- Antibeku
- Panci presto
- Pemurnian gula
- Masa molar pengukuran
- Susu mendidih
- Memasak dengan garam
- Memasak di Ketinggian
- Secangkir teh yang malang di Pegunungan
Pertanyaan: Jika zat pengotor ada dalam zat cair, maka perubahan apa yang terjadi pada titik didih?
Larutan: Kotoran memainkan peran penting dalam zat cair.
Dalam zat cair, jumlah panas yang diterapkan diserap oleh pengotor karena alasan ini suhu di dalam meningkat. Jadi, jika pengotor ada dalam zat cair maka titik didihnya akan meningkat.
Pertanyaan: Faktor apa saja yang mempengaruhi titik didih?
Solusi: Faktor-faktor yang mempengaruhi titik didih,
- Suhu
- Tekanan uap
- Tekanan atmosfir
- Ikatan antar molekul
- Pelarut, Solusi
- Kotoran
