Awan Elektron: Apa, Bagaimana 5 Fakta Penting yang Harus Anda Ketahui

• Model awan elektron
• Fakta tentang awan elektron
• siapa yang menemukan awan elektron?
• berapakah tingkat energi dari awan elektron?

Awan Elektron adalah daerah di sekitar inti di mana a kemungkinan besar elektron akan ditemukan.

Elektron:

The elektron adalah

• Partikel bermuatan negatif (bebas atau terikat) sebuah atom dan muatan pada satu elektron adalah muatan unit -ve.
• Partikel terkecil dan teringan dalam sebuah atom.
• Elektron bergerak konstan saat beredar di sekitar inti.
• Elektron dalam atom terletak pada berbagai kulit bola spesifik yang memiliki diameter yang bervariasi, umumnya dikenal sebagai tingkat energi, tempat elektron bersirkulasi.
• Energi yang dibatasi dalam elektron menjadi lebih tinggi jika kulit bola lebih besar.

Penemuan Elektron:

• Sir William Crookes bereksperimen dalam ruang hampa menggunakan tabung sinar katoda untuk memahami karakteristik logam panas.
• Elektron ditemukan olehnya pada tahun 1897, ketika dia mengamati sifat-sifat sinar katoda.

Proton

“Sebuah partikel subatom stabil yang diamati di sebagian besar atom, dengan a + ve. muatan listrik yang besarnya setara dengan elektron. "

Ini adalah salah satu penyusun utama atom. (dengan neutron dan elektron)

Contoh proton

Proton tunggal ditemukan di inti atom hidrogen.

Siapa yang menemukan Proton?

Proton penemuan

Proton telah diamati sebagai H + oleh Eugen Goldstein (1886). Pada tahun 1909, Ernest Rutherford telah menemukan partikel alfa dan beta juga selama percobaan 'pemisahan pertama' dengan atom uranium. Dia mengganti nama "proton" berdasarkan kata Yunani "protos" yang berarti pertama, selama waktu itu, umumnya dilambangkan dengan p +. Pada tahun 1911, Ernest Rutherford telah menemukan salah satu penemuan fisika terkenalnya yang bernama 'Atomic Nucleus', dari awal itulah fisika modern memiliki dimensinya yang baru.

Apa itu Neutron?

neutron

sebuah partikel subatomik memiliki massa yang kira-kira sama dengan proton tetapi tanpa muatan listrik (bebas muatan). Partikel ini ditemukan di semua inti atom selain hidrogen biasa (H¹).

Siapa yang menemukan neutron?

James Chadwick menemukan neutron, menggunakan data hamburan untuk menghitung massa partikel netral ini.

Siapa yang menemukan Proton?

Pada tahun 1899, Rutherford menemukan 'sinar' alfa dan beta dari uranium. Dia kemudian mendemonstrasikan bahwa sinar alfa adalah inti atom helium. Dia menemukan pada tahun 1914 bahwa inti atom terdiri dari dan sangat padat tetapi sebagian kecil dari volume atom dan inti ini bermuatan positif. Penemuan proton dapat dikaitkan dengan Rutherford.

Parameter Penting Partikel Atom

Massa elektron

Massa elektron lainnya adalah × 9.1093837015 10^-31 kg. Ini adalah 1 / 1836^th waktu proton.

Inti

Atom terdiri dari inti bermuatan + vely yang dikelilingi oleh awan elektron yang bermuatan -ve.

Secara umum, inti terpusat adalah kumpulan partikel bermuatan positif bernama proton, dan neutron partikel netral, Jadi, inti keseluruhan bermuatan + ve.

Energi Pengikat:

Mengikat energi adalah energi minimum yang wajib untuk membongkar atau memecah inti atom menjadi bagian-bagian penyusunnya.

Bentuk dan Ukuran Atom:

Beberapa atom berbentuk bola sempurna. Meskipun sebuah atom tidak memiliki tepi yang berbeda, karena kerapatan elektron perlahan-lahan turun, di mana properti yang Anda pilih untuk dikuantifikasi pada atom-atom tersebut persis sama terlepas dari arah mana yang Anda anggap atom keluar dari H₂, He, Li, dan Ne adalah contoh khas atom.

The diameter atom bervariasi dari sekitar 0.1 hingga 0.5 nm (1 × 10^-10 m sampai 5 × 10^-10 m) Oleh karena itu, atom sejuta kali lebih kecil dari rambut manusia.

Apa itu Electron Cloud?

Definisi awan elektron

Awan elektron adalah area di mana peluang kehadiran elektron di sekitar inti atom maksimum. Ini mewakili wilayah di mana probabilitas maksimum terjadinya e berada di sana.

Siapa yang menemukan awan elektron?

Di tahun 1920s, fisikawan populer Erwin Schrödinger memproyeksikan elektron bergerak sebagai gelombang. Dia juga menjelaskan dengan persamaan untuk menghitung probabilitas keberadaan elektron di daerah itu.

Mengapa disebut awan elektron?

Model ini diidentifikasi sebagai model awan elektron karena setiap orbital yang mengelilingi inti atom mirip dengan awan fuzzy di sekitar inti. Area awan terdalam adalah yang e- memiliki peluang tertinggi untuk hadir pada saat itu. Karena sangat mirip dengan awan biasa dan itu adalah elektron bermuatan tinggi, sehingga disebut sebagai awan elektron.

Penemuan awan elektron

Niels Bohr telah memperkenalkan model atom Hidrogen pada tahun 1913, dengan menggambarkan inti bermuatan positif ada di tengah, dan memiliki proton dan neutron di lokasi terpusat itu, dan -ve elektron tetap dikelilingi oleh inti itu. Untuk model ini, elektron dalam kondisi normal selalu berada pada jarak tertentu dari inti dan orang menjelaskan bahwa lokasi elektron tidak tetap meskipun posisinya dapat diprediksi, di mana peluang lebih ada disebut awan atau awan elektron. .

3+ fakta penting dari Electron Cloud Model:

Model ini berisi inti padat yang memiliki proton dan neuron, yang dikelilingi oleh awan elektron pada berbagai tingkatan dalam orbital.

Area awan terdalam adalah tempat elektron memiliki peluang tertinggi untuk ada.

Perpindahan elektron terjadi dari bagian bermuatan negatif ke bagian yang bermuatan positif. Setiap bagian yang bermuatan negatif sirkuit memiliki elektron tambahan, sedangkan potongan menginginkan lebih banyak, tambahan elektron. Elektron kemudian melompat ke level lain. Arus dapat mengalir melalui sistem saat elektron bergerak.

Bagaimana elektron bergerak di awan elektron?

Percobaan untuk berpindah dari bagian bermuatan negatif ke bagian positif karena memiliki kelebihan elektron, sedangkan + ve membutuhkan lebih banyak elektron untuk mengisi orbitalnya. Jadi, e- akan melompati satu zona ke zona lainnya, maka arus juga mengalir melalui arah sebaliknya.   

Apakah elektron bisa jatuh ke inti?

Umumnya, elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti; Namun kemungkinan besar akan memaksa elektron di atas inti. Sebuah elektron harus dipercepat menggunakan akselerator partikel (untuk memberi energi yang cukup untuk mengatasi gaya tolak yang ada di antara elektron-elektron ini yang bekerja sebagai penghalang) untuk menghasilkan neutron, setelah menyelesaikan proses ini, e- dapat melewati ambang batas , jatuh di dalam nukleus dan dapat berinteraksi dengan proton atau neutron. Jika e- dari sebuah H₂ atom yang jatuh ke dalam nukleusnya, akan menghasilkan proton.

Model awan Planet vs Elektron:

• Model Bohr memperlakukan tingkat energi elektron sebagai jelas terdefinisi dengan baik sebagai jalur orbital yang mengelilingi nukleus (mirip dengan model, seperti cara planet mengelilingi Matahari).
• Dengan cara lain, model awan memperlakukan tingkat energi sebagai probabilitas awan elektron, di mana elektron diharapkan ada di daerah atau daerah tersebut.

Di manakah letak awan elektron?

Properti Elektron | Fakta elektron

Sifat elektron seperti gelombang:

• Elektron tidak mengorbit nukleus seperti halnya planet, melainkan ada sebagai gelombang atau awan. Jadi, seperti gelombang pada frekuensi string. Status energi sangat mirip dengan frekuensi harmonik.
• Elektron tidak berada di satu tempat, meskipun kemungkinan berinteraksi dengan elektron di satu titik ditemukan dalam fungsi gelombang elektron. Muatan pada elektron berperilaku seperti tercoreng di ruang angkasa, kuadrat sebanding dengan besarnya fungsi gelombang elektron pada setiap tahap di ruang angkasa.

Sifat elektron seperti partikel:

• Elektron yang mengorbit inti harus berupa bilangan bulat.
• Dalam konsep ini, e-lompat sebagai partikel pada orbital yang telah ditentukan sebelumnya. Jika energi dan partikel berinteraksi dengan elektron sel terluar, satu-satunya elektron akan berubah statusnya sebagai respons interaksi.
• Elektron mempertahankan sifat seperti partikel; misalnya, setiap gelombang memiliki muatan listrik yang sama karena partikel elektronnya. Setiap keadaan gelombang memiliki satu putaran yang berbeda dan berlainan (putaran ke atas atau ke bawah) yang ditentukan oleh superposisinya.

Tingkat energi awan elektron

Orbit Elektron:

Disini kita akan membahas,

Bagaimana elektron akan mengisi struktur sel?  

Proses pengisian elektron

• E- akan mengisi shell dan sub-shell dalam proses yang disebut proses semi-reguler, seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas. 
• Level shell pertama (subkulit 1s), akan terisi terlebih dahulu.
• Elektron pindah ke 2^nd level 2s sub-shell dan seterusnya ke sub-shell 2p. Kemudian level shell 3s baru akan terisi.
• Padahal, orbital 4s akan mengisi sebelum sel 3d, dan kemudian orbital s mengisi dengan cara yang sama juga. (misalnya, sel 6s akan terisi sebelum mengisi sel 4f karena alasan ini).

Berapa banyak elektron yang ada di setiap kulit?