PI3 Struktur Lewis: Gambar, Hibridisasi, Bentuk, Muatan, Pasangan, dan Fakta Terperinci

Pada artikel ini, kita akan melihat struktur lewis PI3 dan berbagai fakta yang terkait dengannya.

PI3 atau Triiodophosphine adalah senyawa anorganik. Pembentukan ikatan dalam molekul Triiodophosphine dapat dipahami dengan konsep ikatan kovalen. Jadi kita akan memahami ini dengan menganalisis struktur lewis PI3 dan fakta-fakta yang terkait dengannya.

Fakta tentang PI3        

Massa molar Triiodophosphine 411.6 g/mol. Secara tampilan, ia berwujud padat yang berwarna merah tua.

Titik lelehnya sekitar 61.2 derajat Celcius dan mendidih pada suhu 200 derajat Celcius. Massa jenis yang diamati adalah 4.18 g/cm3. Berbicara tentang reaktivitas, sangat berkaitan dengan air. Bereaksi dengan air menghasilkan asam fosfor dan yodium. Mempertimbangkan persiapannya, dapat dibuat dengan menambahkan yodium ke dalam larutan (fosfor putih + karbon disulfida).

Gambar kredit: Wikipedia

Bagaimana cara menggambar struktur lewis untuk PI3?

Untuk memahami struktur titik lewis dari setiap molekul yang harus kita ketahui informasi tentang jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul. 

Karena elektron valensi ini penting bagi kita karena merekalah yang terlibat dalam proses ikatan. Dalam struktur kita dapat melihat ada 4 atom yang tersedia untuk ikatan, 3 atom Iodine dan satu atom milik Fosfor. Jadi sekarang kita akan menghitung elektron valensi dengan mempertimbangkan konfigurasi elektron terluar dari unsur-unsur yang ada dalam struktur molekul Triiodofosfin. Fosfor memiliki 5 elektron sebagai elektron valensi.

Sekarang menghitung kontribusi atom unsur yodium, ada 3 atom I yang hadir. Jadi jumlah elektron valensi yang disumbangkan oleh I adalah setara dengan nomor 7, karena ada 3 atom I maka akan menjadi 7 × 3 = 21 elektron. Tetapi valensi yodium adalah satu. Ia lebih suka memberi atau menerima satu elektron dan memenuhi oktetnya. Jadi dalam molekul ini masing-masing dari 3 yodium memberikan elektron valensinya. Dalam langkah ini kita perlu menemukan atom yang harus terletak di tengah atau pusat molekul. 

Jadi atas dasar apa kita dapat menyimpulkan atom mana yang akan berada di tengah? Kita dapat memprediksi dengan memperhitungkan keelektronegatifan atom yang sedang dipertimbangkan. Jadi molekul dengan keelektronegatifan lebih kecil jika dibandingkan dengan atom lain yang ada dalam molekul tersebut. Titik-titik di sekitar setiap atom berarti elektron valensi atom itu. Lebih di sini, dalam molekul ini, fosfor akan menjadi atom tengah/pusat. Atom-atom yodium lain akan mengelilinginya. Dan ikatan yang dihasilkan adalah ikatan tunggal.

PI3 bentuk struktur lewis

Menurut teori tolakan pasangan elektron kulit valensi, pasangan elektron bebas berpengaruh besar dalam mempengaruhi bentuk molekul.

Jadi dalam molekul Triiodophosphine, ada satu pasangan elektron bebas. Kita tahu bahwa pasangan mandiri lebih memilih untuk menjaga jarak dari ikatan. Oleh karena itu struktur yang disebabkan berbentuk piramida trigonal.

Gambar kredit: Wikipedia

PI3 lewis struktur muatan formal

Apa yang dimaksud dengan istilah muatan formal atau apa yang kita pahami dengan istilah muatan formal?

Kata muatan formal berarti bahwa ada sejumlah perbedaan yang keluar di antara elektron valensi (dengan memperhitungkan semua atom) bahan yang sedang dipelajari dan jumlah total elektron yang ada dalam bahan atau zat itu. Dikatakan bahwa, sambil mempertimbangkan konsep muatan formal ketika jenis atom ikatan dibagi antara atom-atom saat ikatan, mereka dibagi dengan cara yang sama. Di bawah ini adalah rumus dengan menggunakan biaya formal yang dapat dihitung:

Dimana V berarti jumlah elektron valensi yang telah disumbangkan oleh atom dari molekul tersebut.

N menunjukkan total elektron valensi yang tidak terikat pada atom penelitian kami.

B menunjukkan semua jumlah elektron yang berpartisipasi dalam proses ikatan dengan berbagi elektron dengan atom lain.

Jadi dalam molekul Triiodophosphine, muatan formalnya adalah nihil. Tidak ada biaya formal.

Jumlah pasangan mandiri dalam struktur lewis PI3

Dalam majalah struktur lewis dari Triiodophosphine kita dapat melihat ada 5 elektron dengan P sebagai elektron valensi dan selama proses ikatan P akan dikelilingi oleh 3 atom I membentuk ikatan tunggal. Kita akan melihat bahwa satu pasang elektron akan tetap tidak terikat, artinya tidak akan berpartisipasi dalam ikatan. Oleh karena itu jumlah elektron valensi dalam molekul Triiodophosphine akan menjadi satu.

Hibridisasi di Triiodophosphine

Kita tahu bahwa hibridisasi adalah konsep di mana dalam orbital atom bergabung untuk membentuk orbital atom hibrida.

Datang ke hibridisasi dalam molekul Triiodophosphine, itu akan menjadi hibridisasi sp3. Karena dalam molekul terdapat 3 pasangan ikatan dan satu pasangan elektron bebas, untuk akomodasi 4 pasang elektron terjadi hibridisasi sp3.

resonansi struktur lewis PI3

Aturan oktet struktur Lewis PI3

Berdasarkan aturan oktet kulit terluar atom harus memiliki 8 elektron, yang berarti oktet lengkap.

Jadi dalam molekul fosfan valensi fosfor adalah 3, sehingga dibutuhkan lebih banyak 3 elektron untuk melengkapi oktetnya. Oleh karena itu dibutuhkan elektron dari tiga yodium dan membentuk tiga ikatan tunggal.

PI3 polar atau nonpolar

Seperti yang kita lihat ada tiga atom yodium dan satu atom fosfor dengan satu pasangan elektron bebas dan tiga pasangan ikatan. Ini memberikan molekul Triiodophosphine bentuk piramida trigonal. Menyebabkannya memiliki polaritas yang cukup rendah. Oleh karena itu molekul diamati non polar.

PI3 sudut ikatan struktur lewis

Karena struktur Triiodophosphine memiliki bentuk piramida trigonal, sudut ikatan yang ada dalam molekul sama dengan 102 derajat.

PI3 menggunakan

  • Ini adalah komponen aktif dalam pembuatan senyawa asam fosfat dengan memperlakukan PI3 dengan H2O.
  • Reagen penting untuk proses penggantian gugus seperti hidroksil dengan klorin.
Gulir ke Atas