Silicon Lewis Dot Structure merupakan bagian penting dari studi untuk mengidentifikasi beberapa fakta tentang struktur molekul unsur, Silicon yang dilambangkan dengan "Si." Artikel ini akan membahas tentang struktur titik Lewis dari beberapa senyawa silikon yang berbeda.
Struktur titik Silicon Lewis yang akan dijelaskan dalam artikel ini adalah:
Struktur titik Silicon Lewis untuk Silicon Ion
Struktur titik Lewis dari ion Silikon memberikan pengetahuan dasar tentang tujuan elemen untuk berbagi elektronnya dengan elemen lain. Itu akan dijelaskan di bagian ini.
Posisi silikon dalam tabel periodik berada pada golongan 14 dan 3rd Titik. Itu berarti unsur tersebut memiliki 14 elektron dalam konfigurasi elektron tits dan memiliki 4 elektron valensi. Unsur tersebut mengalami reaksi elektronik untuk mendapatkan konfigurasi yang stabil seperti gas mulia terdekatnya yaitu Neon. Oleh karena itu, ia memiliki dorongan untuk mengisi oktet.
The Struktur titik Lewis silikon menunjukkan jumlah elektron valensi yang ada dalam unsur dan menunjukkan kebutuhan elektron untuk mengisi oktet. Oleh karena itu, Silikon membutuhkan empat elektron lagi I kulit elektron terakhirnya yang berada pada tingkat energi tertinggi.
Pada dasarnya, silikon berbagi elektron kelambunya dengan elemen lain. Itu tidak cenderung untuk mentransfer elektron kelambu selalu. Namun, itu dapat membuat ikatan ionik dengan elemen lain. Biasanya, itu menghasilkan senyawa kovalen. Ada ion silikon dalam kimia dengan empat elektron valensi, yang dapat dibagi atau disumbangkan oleh elemen tersebut.
Struktur titik Lewis dari Silikon dioksida
Silikon oksida terbuat dari Silikon dan oksigen dan rumus kimia senyawa ini adalah SiO2. Di sini tempat pembicaraan pembagian elektron. Banyaknya elektron valensi pada kedua atom dinyatakan dengan notasi pembangkitan Struktur titik Lewis.
Jumlah elektron kelambu di silikon adalah empat dan dalam oksigen adalah enam. Oleh karena itu, untuk mengisi oktet Silikon membutuhkan empat elektron dan untuk alasan yang sama setiap atom oksigen membutuhkan dua elektron. Inilah alasan atom-atom dalam mengalami reaksi berbagi elektron satu sama lain.
Oleh karena itu, Silicon memasangkannya dua elektron dengan satu atom oksigen dan dua elektron valensi lainnya dengan atom oksigen lain. Secara bersamaan, satu atom oksigen berbagi elektron penarik dengan Silikon dan atom lainnya melakukan hal yang sama.
Dengan cara ini, Silikon mendapat empat elektron lagi dan dua atom oksigen mendapatkan delapan elektron di kulit kelambu. Berbagi ini menciptakan ikatan rangkap antara unsur-unsur. Ikatan tersebut dianggap sebagai ikatan kovalen.
Namun, untuk membuat ikatan kovalen perbedaan antara keelektronegatifan jika dua elemen yang berbeda harus di bawah 1.8. Dalam kasus Si dan O, perbedaannya adalah 1.7. Ini adalah kekuatan pendorong lain dari elemen untuk menghasilkan ikatan kovalen satu sama lain.
Struktur titik Lewis dari silikon disulfida
Silikon disulfida yaitu SiS2 adalah senyawa lain, yang dibentuk melalui metode berbagi elektron dan dijelaskan oleh Struktur titik Lewis. Ini berlaku serupa struktur seperti dan bentuk molekul seperti silikon dioksida.
Sulfur memiliki konfigurasi elektronik yang sama seperti oksigen karena berada dalam golongan yang sama dalam tabel periodik. Oleh karena itu, untuk mengisi oktet unsur tersebut memiliki dorongan dua elektron yang sama dengan atom oksigen. Oleh karena itu, untuk berbagi dua elektron dengan silikon, dua atom belerang mengalami proses berbagi elektron.
Dorongan empat elektron di Silicon mendorongnya untuk berbagi elektron kelambu dengan ion Sulfur juga. Ini menciptakan ikatan rangkap kovalen dengan masing-masing Sulfida. Ini menunjukkan sifat serupa seperti SiO2.
Sulfur juga mengalami proses ini untuk mendapatkan konfigurasi elektronik yang sama seperti gas mulia terdekat. Geometri tetrahedral dan sifat polimer dilambangkan dengan Struktur lewis dari senyawa ini.
Struktur titik Lewis dari silikon karbida
Silikon karbida adalah senyawa silikon dan karbon. Telah diidentifikasi bahwa kedua atom milik kelompok yang sama dalam tabel periodik. Oleh karena itu, dorongan untuk memiliki empat elektron untuk mengisi oktet adalah sama untuk keduanya.
The Struktur titik Lewis sepatu yang unsur-unsurnya menciptakan ikatan rangkap tiga di antara mereka. Atom karbon berbagi tiga elektronnya dengan atom silikon dan satu atom silikon berbagi elektron kelambu dengan karbon dan membuat ikatan rangkap tiga.
Ada twist dalam formasi struktural ini. Karbon dan silikon keduanya tidak memiliki stabilitas oktet karena salah satu elektron valensi menjadi kesepian. Karbon mendapat muatan negatif dengan memegang elektron yang sepi tetapi silikon diketahui memiliki muatan positif dengannya.
Konsep ini sengaja dibagikan oleh Struktur titik Lewis dari silikon karbida. Rumus kimia senyawa tersebut adalah SiC.
Pertanyaan yang sering diajukan (FAQ)
Pertanyaan 1: Mengapa struktur pembentukan SiC berbeda dengan senyawa Si lainnya?
Jawaban: Karena Silikon dan Karbon berasal dari golongan yang sama dalam tabel periodik, maka dorongan elektronnya cukup sama dan mereka membentuk senyawa yang berbeda jenis dengan sifat yang berbeda.
Pertanyaan 2: Mengapa Oksigen dan Silikon membuat ikatan rangkap satu sama lain?
Jawaban: Oksigen dan Silikon berbagi dua elektron satu sama lain. Ini adalah alasan utama untuk membuat ikatan rangkap yang menahan empat elektron secara total.
Pertanyaan 3: Apa itu Carborundum?
Jawaban: Silikon karbida disebut Carborundum. Ini adalah senyawa keras dengan struktur kristal e.
Pertanyaan 4: Berikan satu alasan di balik pembuatan ikatan kovalen untuk Silikon dan oksigen.
Jawab: Selisih keelektronegatifan Oksigen dan Silikon adalah 1.7. Diperlukan untuk setiap dua elemen untuk memiliki celah elektronegativitas <1.8. Oleh karena itu, unsur-unsur dengan sangat lancar membuat ikatan kovalen satu sama lain dengan berbagi elektron.
Pertanyaan 5: Berapakah gas mulia silikon terdekat? Tuliskan konfigurasi elektronnya.
Jawaban: Argon adalah gas mulia silikon terdekat. Konfigurasi elektron atom ini adalah 1s22s22p63s23p6 karena memiliki total 18 elektron.
Juga, silakan klik untuk mempelajari tentang Struktur Lewis PI5 serta struktur SO lewis.
